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DISRUPTORES ENDOCRINOS cap. 27ª. CROMO IV ...

  • LAGA tech We care we are one Seguridad Salud y
  • 19 abr 2017
  • 12 Min. de lectura

ver mas en publicación: @LisardoAGA16030

¿Qué es el cromo IV?

TEMARIO:

DISRUPTORES ENDOCRINOS

LAGA tech We care we are one / Seguridad Salud y Sostenibilidad.

cap. 1ª. EDCs, REDUCIR CARGA TOXICA.

cap. 2ª. TRICLOSAN.

cap. 3ª. BENZOFENONA.

cap. 4ª. FTALATOS.

cap. 5ª. FORMALDEHIDO.

cap. 6ª. TINTES AZO.

cap. 7ª. METALES TOXICOS.

cap. 8ª. PARABENOS.

cap. 9ª. 2-FENILFENOL.

cap. 10ª. RESORCINOL.

cap. 11ª. PERMETRINA.

cap. 12ª. RETARDANTE DE LLAMA con FOSFATO DE TRINEFILO.

cap. 13ª. GLISOFATO.

cap. 14ª. NONILFENOL ETOXILATOS.

cap. 15ª. ESTIRENO.

cap. 16ª. ATRAZINA.

cap. 17ª. BIOCIDAS.

cap. 18ª. PERC, PERCLORITILENO.

cap. 19ª. METALDEHIDO.

cap. 20ª. ARILAMINAS.

cap. 21ª. FLUOROCARBURO.

cap. 22ª. CLOROFENOLES.

cap. 23ª. CROMO.

cap. 24ª. NICKEL FREE.

cap. 25ª. LINDANO.

cap. 26ª. CADMIO.

cap. 27ª. CROMO IV.

FENOLES: PENTACLOROFENOL (PCP) y TETRACLOROFENOL (TECP)

IGNIFUGOS POLIBROMINADOS.

BISFENOL A.

PESTICIDAS

a-HCH.

b-HCH.

y-HCH.

d-HCH.

e-HCH.

o,p-DDE.

p,p-DDE

PESTICIDAS AGROQUÍMICOS ( Fungicidas, insecticidas, moluscocidas, herbicidas, desinfectantes.)

CHLORDANOS.

CHLORECONE,.

MIREX.

TRIFENILESTANO.

TOXAFEN.

LINDANO.

LINURON.

ACETOCLOR.

ALACLOR.

MANEB.

THIRAM.

METAM.

ZINEB.

VINCLOCIN.

ATRAZINA.

DDT.

PESTICIDA INDUSTRIAL (Moluscocida utilizado como agente antiincrustante en barcos, boyas, muelles, etc.

Biocidas en albañilería. Desinfectante. Biocida de sistemas de refrigeración,

torres de refrigeración de plantas eléctricas, fábricas de papel y pasta, cerveceras, curtidos y fábricas textiles)

TRIBUTILESTAÑO

CONTAMINANTES PCBs (Los principales usos de los PCBs son: Dieléctricos de transformadores y condensadores eléctricos.

Fluidos hidráulicos de maquinaria. Líquidos de corte. Plastificante de pinturas, plásticos, selladores

y papel autocopiativo. También se forman como subproductos indeseados en varios

procesos industriales y la incineración de residuos es una fuente importante.

PCBs

Los principales usos de los PCBs son: Dieléctricos de transformadores y condensadores eléctricos. Fluidos hidráulicos de maquinaria.

Líquidos de corte. Plastificante de pinturas, plásticos, selladores y papel autocopiativo. También se forman como subproductos indeseados en

varios procesos industriales y la incineración de residuos es una fuente importante.

CONTAMINATES DIOXINAS PCDDs (Son subproductos residuales formados durante la incineración de residuos y materiales con cloro,

fabricación y recuperación de metales, fabricación de papel y pasta de papel, clorofenoles,

herbicidas clorados y plantas de cloro con electrodos de grafito.

DIOXINAS (PCDDs)

CONTAMINANTES PBBs (Pirorretardantes bromados que se usan en plásticos y textiles (tapicerías): Circuitos y equipos eléctricos

y electrónicos. Cableado y tapicería de vehículos de motor. Tapicería de trenes. Paneles,

moquetas y suelos de aviones. Aislante térmico de tejados, fachadas, suelos y conducciones. Recubrimientos de construcción.)

PBBs

CONTAMINANTES con DISOLVENTES (Los disolventes son sustancias que se utilizan en la industria, principalmente para quitar o disolver la grasa,

aceite y suciedad, o también para diluir o portar otros materiales. Son componentes de multitud de productos:

pinturas, barnices, colas, pegamentos, decapantes, tintas, lacas, insecticidas, herbicidas, productos de limpieza

y limpieza en seco entre otros.

DISOLVENTES 1,2,4-

TRICLOROBENCENO.

PERCLOROETILENO.

OCTACLOROESTILENO.

CONTAMINANTES ALQUILFENOLES (Materia prima para la fabricación de detergentes; emulsificantes, humectantes y dispersantes de pinturas y

funguicidas. Antioxidante y estabilizante de PVC. Aditivos de aceites lubricantes y espumas contraceptivas.

ALQUILFENOLES

P-NONILFENOL

OCTILFENOL

CONTAMINANTES ADHESIVOS (Producción de adhesivos especiales y mejoradores de adhesivos de neumáticos y madera.

Fabricación de tintes y productos farmacéuticos para la piel.

RESORCINOL

CIPRONIL.

ALDRIN.

ISODRIN.

DIELDRIN.

ENDRIN.

a-ENDOSULFAN.

b-ENDOSULFAN.

HEPTACHLOR-EXO-EPOXIDE.

HEPTACHLOR_ENDO-EPOXIDE.

TRANS-CHLORDANE.

CLS-CHLORDANE.

OXY-CHLORDANE.

PCP.

HCB.

ORGANOCHLORADOS (pesticidas en agricultura).

METABOLITES DÓRGANICOS.

DMP.

DMTP.

DMDTP.

DEP.

DETP.

DEDTP**.

TCPy.

PNP.

3Me4NP.

MALATHION CA.

PYRETHRINE.

CYHALOTHRINE.

PERMETHRINE.

CYPERMETHRINE.

FENVALERATE.

DELTAMETHRINE.

2-CIBA.

BrCA.

METABOLITES de CARBAMATES.

CARBOFURANPHENOL:

FUNGICIDAS.

PROPICONAZOLE**.

PENCONAZOLE**.

TRIFLOXYSTROBIN**.

EPOXICONAZOLE**.

BDEs:

BDEs 28+ 33**.

BD47.

BD100.

BD99.

D154***.

BD153**.

BIVERS:

TRIFLURALINE.

OXADIAZON.

FIPRONIL.

FIPRONIL SULFONE.

PARAFINAS CLORADAS de CADENA CORTA.

SULFONATOS de PERFLUOROOCTANOS (PFOS).

DIMETILFUMARATO.

COMPUESTOS ORGANOESTANNICOS.

COLORANTES ALERGICOS.

POLYAROMATIC HYDROCARBORO.

POLYCHLORINATED COMPOUND.

PESTICIDAS.

ORGANICOS SOLVENTES.

BISPHENOL A.

CROMO IV.

El término óxido de cromo puede referirse:

  • al óxido de cromo(II), CrO;

  • al óxido de cromo(III), Cr2O3;

  • al óxido de cromo(IV), CrO2;

  • al óxido de cromo(VI), CrO3;

  • al peróxido de cromo(VI), CrO5;

  • a especies de valencia mixta, tales como el Cr8O21.

El cromo es un metal de transición duro, frágil, color blanco agrisado y brillante. Es muy resistente frente a la corrosión.Su estado de oxidación más alto es el +6, aunque estos compuestos son muy oxidantes. Los estados de oxidación +4 y +5 son poco frecuentes, mientras que los estados más estables son +2 y +3. También es posible obtener compuestos en los que el cromo está presente en estados de oxidación más bajos, pero son bastante raros.Aplicaciones[editar]El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12 % de cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5 % de concentración. Además tiene un efecto alfágeno, es decir, abre el campo de la ferrita y lo fija.En procesos de cromado (depositar una capa protectora mediante electrodeposición). También se utiliza en el anodizado del aluminio.En pinturas cromadas como tratamiento antioxidanteSus cromatos (cromato de plomo) y óxidos (óxido de cromo III o verde de cromo) se emplean en colorantes y pinturas. En general, sus sales se emplean, debido a sus variados colores, como mordientes.El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de material de vidrio de laboratorio y, en análisis volumétricos, como agente valorante.Es común el uso del cromo y de alguno de sus óxidos como catalizadores, por ejemplo, en la síntesis de amoníaco(NH3).El mineral cromita (Cr2O3·FeO) se emplea en moldes para la fabricación de ladrillos (en general, para fabricar materiales refractarios). Con todo, una buena parte de la cromita consumida se emplea para obtener cromo o en aleaciones.En el curtido del cuero es frecuente emplear el denominado "curtido al cromo" en el que se emplea hidroxisulfato de cromo (III) (Cr(OH)(SO4)).Para preservar la madera se suelen utilizar sustancias químicas que se fijan a la madera protegiéndola. Entre estas sustancias se emplea óxido de cromo (VI) (CrO3).Cuando en el corindón (α-Al2O3) se sustituyen algunos iones de aluminio por iones de cromo se obtiene el rubí; esta gema se puede emplear, por ejemplo, en láseres.El dióxido de cromo (CrO2) se emplea para fabricar las cintas magnéticas empleadas en las casetes, dando mejores resultados que con óxido de hierro (III) (Fe2O3) debido a que presentan una mayor coercitividad.Historia[editar]Óxido de cromo.En 1761 Johann Gottlob Lehmann encontró en los Urales un mineral naranja rojizo que denominó plomo rojo de Siberia; este mineral se trataba de la crocoíta(PbCrO4), y se creyó que era un compuesto de plomo con selenio y hierro.En 1770 Peter Simon Pallas estuvo en el mismo lugar que Lehmann y encontró el mineral, que resultó ser muy útil en pinturas debido a sus propiedades como pigmento. Esta aplicación se extendió con rapidez, por ejemplo, se puso de moda un amarillo brillante, el amarillo de cromo, obtenido a partir de la crocoíta.En 1797 Louis Nicolas Vauquelin recibió muestras del mineral. Fue capaz de producir óxido de cromo (CrO3) mezclando crocoíta con ácido clorhídrico (HCl). En 1798 descubrió que se podía aislar cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón. También pudo detectar trazas de cromo en gemas preciosas, como por ejemplo, en rubíes y esmeraldas. Lo llamó cromo (del griego chroma, "color") debido a los distintos colores que presentan sus compuestos.El cromo se empleó principalmente en pinturas y otras aplicaciones hasta que, a finales del siglo XIX, se empleó como aditivo en aceros. Este uso no se extendió hasta principios del siglo XX, cuando se comenzó a obtener cromo metálico mediante aluminotermia. Actualmente en torno a un 85% del cromo se utiliza en aleaciones metálicas.Según un estudio arqueológico sobre las armas que usó el ejército de Qin, datadas hacia los años 210 a. C., se descubrió que estaban recubiertas de cromo. Aunque probablemente se trate de una simple contaminación con minerales naturales de cromo tras estar enterrados tantos siglos, algunos investigadores piensan que los chinos desarrollaron las tecnologías suficientes como para producir un baño de cromo sobre algunos metales.1Compuestos[editar]El dicromato de potasio, K2Cr2O7, es un oxidante enérgico y se utiliza para limpiar material de vidrio de laboratorio de cualquier resto orgánico que pueda contener.El "verde de cromo" (es el óxido de cromo (III), Cr2O3) es un pigmento que se emplea, por ejemplo, en pinturas esmaltadas y en la coloración de vidrios. El "amarillo de cromo" (es un cromato de plomo, PbCrO4) también se utiliza como pigmento.También el cromo se encuentra en el dicromato de hierro (II) FeCr2O7, en estado mineral.[cita requerida]No se encuentran en la naturaleza ni el ácido crómico ni el dicrómico, pero sus aniones se encuentran en una amplia variedad de compuestos. El trióxido de cromo, CrO3, el que sería el anhídrido del ácido crómico, se vende industrialmente como "ácido crómico". Empleado como uno de los componentes del proceso de los baños de cromado.Papel biológico[editar]En principio se considera al cromo (en su estado de oxidación +3) un elemento esencial, aunque no se conocen con exactitud sus funciones. Parece participar en el metabolismo de los lípidos, en el de los hidratos de carbono, así como otras funciones.Se ha observado que algunos de sus complejos parecen potenciar la acción de la insulina, por lo que se les ha denominado "factor de tolerancia a la glucosa"; debido a esta relación con la acción de la insulina, la ausencia de cromo provoca una intolerancia a la glucosa, y esta ausencia, la aparición de diversos problemas.No se ha encontrado ninguna metaloproteína con actividad biológica que contenga cromo y por lo tanto no se ha podido explicar cómo actúa.Por otra parte, los compuestos de cromo en el estado de oxidación +6 son muy oxidantes y carcinógenos.La cantidad diaria recomendada de cromo es de 50-200 μg/día.2Abundancia y obtención[editar]Se obtiene cromo a partir de la cromita (FeCr2O4). La cromita se obtiene comercialmente calentando a la cromadora en presencia de aluminio o silicio (mediante un proceso de reducción). Aproximadamente la mitad de las cromitas se extraen de Sudáfrica. También se obtienen en grandes cantidades en Kazajistán, India y TurquíaLos depósitos aún sin explotar son abundantes, pero están geográficamente concentrados en Kazajistán y el sur de África.Aproximadamente se produjeron en 2000 quince millones de toneladas de cromita, de la cual la mayor parte se emplea para aleaciones inoxidables (cerca del 70 por ciento), por ejemplo para obtener ferrocromo (una aleación de cromo y hierro, con algo de carbono, los aceros inoxidables dependen del cromo, y su oxido protector). Otra parte (el 15 %, aproximadamente) se emplea directamente como material refractario y, el resto, en la industria química para obtener diferentes compuestos de cromo.Se han descubierto depósitos de cromo metal, aunque son poco abundantes; en una mina rusa (Udachnaya) se producen muestras del metal, en donde el ambiente reductor ha facilitado la producción de diamantes y cromo elemental.Isótopos[editar]Se han caracterizado 19 radioisótopos, siendo el más estable el cromo-50 con un periodo de semidesintegración de más de 1,8 × 1017 años, seguido del cromo-51 con uno de 27,7025 días. El resto tiene periodos de semidesintegración de menos de 24 horas, la mayoría de menos de un minuto. Este elemento también tiene dos metaestados.El peso atómico de los isótopos del cromo va desde 43 uma (cromo-43) a 67 uma (cromo-67). El primer modo de decaimiento antes del isótopo estable más abundante, el cromo-52, es la captura electrónica, mientras que después de éste, es la desintegración beta.El cromo-53 es el producto de decaimiento del manganeso-53. Los contenidos isotópicos en cromo están relacionados con los de manganeso, lo que se emplea en geología. Las relaciones isotópicas de Mn-Cr refuerzan la evidencia de aluminio-26 y paladio-107 en los comienzos del Sistema Solar. Las variaciones en las relaciones de cromo-53/cromo-52 y Mn/Cr en algunos meteoritos indican una relación inicial de 53Mn/55Mn que sugiere que las relaciones isótópicas de Mn-Cr resultan del decaimiento in situ de 53Mn en cuerpos planetarios diferenciados. Por lo tanto, el 53Cr da una evidencia adicional de procesos nucleosintéticos justo antes de la coalescencia del Sistema Solar.Precauciones[editar]Generalmente, no se considera que el cromo metal y los compuestos de cromo (III) sean especialmente un riesgo para la salud; se trata de un elemento esencial para el ser humano, pero en altas concentraciones resulta tóxico.Los compuestos de cromo (VI) son tóxicos si son ingeridos, siendo la dosis letal de unos pocos gramos. En niveles no letales, el Cr (VI) es cancerígeno. La mayoría de los compuestos de cromo (VI) irritan los ojos, la piel y las mucosas. La exposición crónica a compuestos de cromo (VI) puede provocar daños permanentes en los ojos.La Organización Mundial de la Salud (O. M. S.) recomienda desde 1958 una concentración máxima de 0,05 mg de cromo por litro (VI) en el agua de consumo. Este valor se ha revisado en nuevos estudios sobre sus efectos en la salud, pero ha permanecido constante.Toxicología[editar]Introducción[editar]El cromo, principalmente en forma de aleaciones y sales solubles del ión Cr [VI], ha sido utilizado ampliamente en industria durante más de un siglo. La experiencia ha demostrado que el cromo, en exposiciones excesivas, puede actuar como irritante cutáneo, como carcinógeno y como alérgeno en el ser humano. El Cr [VI] es aceptado como el principal responsable de las respuestas tóxicas mientras que los compuestos de Cr [III] han sido relacionados como irritantes pero no como carcinógenos o alérgenos.Toxocinética[editar]• Compuestos de Cr [III] Las sales de Cr [III] se absorben muy poco tras una exposición oral, tópica o inhalatoria. Es muy poco permeable e incluso a pH fisiológico en disolución acuosa se hidroliza y precipita, acumulándose posteriormente en los sitios de unión a cationes de la membrana celular.• Compuestos de Cr[VI] Se absorbe el 10 % por vía oral y por vía inhalatoria se ha demostrado su absorción pero no se conoce con exactitud en qué grado ya que depende de la solubilidad de los distintos compuestos de Cr [VI]. Existe una reducción significativa de la eficacia de los macrófagos pulmonares para reducir el Cr [VI] en fumadores. El Cr [VI] en sangre se transporta selectivamente en eritrocitos, es reducido y se une a la hemoglobina. A pH corporal atraviesa las membranas celulares vía band 3 protein, la cual transporta también aniones sulfato y fosfato.3Efectos en humanos[editar]Exposición agudaEn adultos, la dosis oral mortífera se considera que es 50-70 mg. de cromatos solubles por kilogramo de peso. Absorción intestinal. Los efectos clínicos de una intoxicación aguda son vómitos, diarrea, hemorragia en el tracto gastrointestinal provocando un shock cardiovascular. Las secuelas de la exposición aguda son necrosis hepática y renal.Exposición dérmicaEn exposición dérmica se han detectado úlceras crónicas y dermatitis irritativa aguda. También se ha descrito dermatitis alérgica de contacto. En la exposición cutánea, sobre todo para el Cr[III], se ha informado de mecanismo el Cr [IV] entra en la célula y es reducido a Cr [III] y es éste el que se conjuga con las proteínas formando así el antígeno completo que inicia la reacción alérgica.Exposición inhalatoriaLa vía inhalatoria representa la vía de exposición más peligrosa de los compuestos de Cr [IV] sobre todo para efectos a largo plazo, estos ocurren cuando los mecanismos de defensa específicos del tracto respiratorio y los mecanismos de reducción local son sobrepasados por la cantidad de metal. Si la exposición es respiratoria se produce una marcada irritación en el tracto respiratorio. También se han descrito ulceraciones y perforaciones del tabique nasal. Se ha relacionado con cáncer senonasal y pulmonar. La inhalación de cromo hexavalente también puede dar lugar a cáncer de hueso, próstata, estómago, riñón y vejiga urinaria además de en el sistema hematopoyético. Se han informado de casos de rinitis, broncoespasmo y neumonía en exposición laboral.HepatotoxicidadMúltiples publicaciones han llegado a la conclusión que el Cr VI es potencialmente hepatotóxico. Su toxicidad se basa en la disminución significativa de moléculas antioxidantes como el glutatión, vitamina C, así como de la actividad de las enzimas antioxidantes glutatión peroxidasa y superóxido dismutasa. También se sugiere que el cromo induce daño tisular provocando la pérdida de la viabilidad de los hepatocitos y que puede acumularse en el tejido hepático.4NefrotoxicidadEl cromo puede provocar daños a nivel renal mediante mecanismos de lesión oxidante causando necrosis tubular aguda. El cromo causa una proteinuria severa en forma progresiva seguida por poliuria y glucosuria y se sugiere que la toxicidad del dicromato se debe a su influencia en el funcionamiento del túbulo proximal.Mecanismo de acción[editar]Las sales de Cr [VI] producen daño en el ADN, mutaciones genéticas, intercambio entre cromátidas hermanas, aberraciones cromosómicas, transformaciones celulares y mutaciones letales. Esto no ocurre con el Cr [III]. Los compuestos generados durante la reducción de Cromo hexavalente se han relacionado con la genotoxicidad. Agentes reductores implicados son la cisteína y el glutatión. Los radicales libres de oxígeno generados por reacciones mediadas por el cromo activan la transcripción de NF-kB, el cual es un activador crítico de genes involucrados con la inflamación, inmunidad y apoptosis.5Exposición al cromo y fuentes en la naturaleza[editar]La presencia de cromo hexavalente en la naturaleza es debida principalmente a la actividad industrial pudiendo pasar éste al aire, al agua o quedar en forma de sedimentos. La principal fuente industrial de cromo es la cromita mineral. Los cromatos son producidos por procesos de fundición, tostado y extracción. El ferrocromo es utilizado en la producción de acero inoxidable y otras aleaciones. Así mismo, los compuestos de cromo son utilizados en enchapado, curtido de cuero, fabricación de colorantes y pigmentos, utensilios de cocina y como conservantes de la madera.6

¿Por qué usamos pieles curtidas con cromo?

Las pieles que habitualmente usamos o consumimos están curtidas con sales de cromo. ¿Por qué ha quedado el cromo como agente curtiente universal de la mayoría de los artículos de piel que encontramos en el mercado? Efectivamente, utilizamos sales de cromo para curtir la inmensa mayoría de los artículos de piel que usamos; el ingrediente activo es el conocido cromo (III) y usamos este ingrediente porque nos permite obtener un artículo de cuero flexible, dócil y fácil de trabajar y utilizar. Este producto permite también que la piel pueda ser tintada dándole el color que más nos interese para el artículo que estamos fabricando. Evidentemente existen otras alternativas al uso del cromo (III) en el mercado y tras estudiarlas profundamente, concluimos que no aportan las características que ofrece el cromo. El cromo es un producto relativamente barato y queaportaalapiel curtidaunatemperatura de encogimiento o contracción superior a los 100 oC siendo, hasta ahora, el único curtiente que lo logra.

1.2) Cromo (III) vs. cromo (VI).

Hay que dejar bien claro que, aunque existen varios estado de valencia, el cromo al que nos referimos para los procesos industriales es el cromo (III); éste, está presente en el medio ambiente en estado natural. Se encuentra en las rocas, tierras, plantas e, incluso, en erupciones volcánicas. Asimismo, está presente en alimentos y es un nutriente necesario para el cuerpo humano. Está presente en el metabolismo de grasas y azúcares y como determinados productos que se venden como aportes nutricionales lo incluyen en forma de picolinato de cromo. Si el proceso de curtición con estas sales de cromo es llevado a cabo correctamente, el resultado es completamente seguro.

Por el contra, el cromo (VI) es el verdaderamente peligroso; se puede formar a partir de la oxidación del cromo (III). Este fenómeno sucede habitualmente cuando el cromo (III) se encuentra en presencia de la adición de sustancias reductoras como el ácido ascórbico o el bisulfito sódico pueden tener un efecto positivo. Trabajos realizados al respecto señalan que, en pieles neutralizadas desde 4,16 hasta 7,21 engrasadas con un proceso normal de engrase y secadas a 23oC y 50% de humedad relativa con un consumo de agua del 640% incluidos los lavados, se forma mayor cantidad de cromo (VI) a medida que aumenta el pH de neutralización. También se observó que el cromo (VI) prácticamente desaparece tras los procesos de engrase y los correspondientes lavados.

BIBLIOGRAFIA:

https://es.wikipedia.org/wiki/Cromo

http://indigoquimica.net/pdf/biblioteca/medio_ambiente/Cromo_VI.pdf

http://www.greenpeace.org/espana/Global/espana/report/other/el-tratamiento-de-textiles-y-s.pdf

https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa4/n3/e1.html

http://www.eltiempo.com/archivo/documento/CMS-13357676

http://sisbib.unmsm.edu.pe/BVRevistas/biologia/v08_n2/puebas_ecoto.htm

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasPublicaciones/EN%20CATALOGO/Hepatopatias/Hepatopatias.pdf

http://www.institutomarques.com/pdf/listado-de-disruptores-endocrinos.pdf

https://es.wikipedia.org/wiki/Compuestos_orgánicos_persistentes


 
 
 

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